Question

Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 120$cm^{3}$ e que a densidade da água é 1 g/$cm^{3}$ a 4ºC, qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1u; O = 16u) (dado o número de avogrado: 6,02.$10^{23}$ EQ)

Answer 1

Resposta:

$Calculando\;a\;massa\;de\;H_2O\;pela\;densidade:\\\\1g\;H_2O\;-\;1cm^3\\xg\;H_2O\;-\;120cm^3 \rightarrow x=120g\\\\Vamos\;calcular\;a\;quantidade\;de\;mols\;de\;H_2O\;sabendo\;que\;MM_{H_20}=18g/mol\;(massa\;molar):\\\\1mol\;H_2O\;-\;18g\\ymol\;H_2O\;-\;120g \rightarrow y=\frac{20}{3}mol\\\\Agora,\;para\;calcularmos\;as\;moleculas\;fazemos:\\\\1\;mol\;H_2O\;-\;6,02.10^{23}\;molec.\\\frac{20}{3}\;mol\;H_2O\;-\;z\;molec. \rightarrow \boxed{z\approx\frac{1,204.10^{25}}{3}molec.}$