Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360 g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500 g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:
a) solução saturada sem sal precipitado.
b) solução saturada com sal precipitado.
c) solução supersaturada.
d) solução insaturada.
e) solução supersaturada instável.
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Resposta:
solução super saturada
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Se misturarmos 500 gramas de sal em 1 litro de água irá, com toda certeza, gerar uma mistura supersaturada, isso porque a água não irá solubilizar todo esse sal (alternativa C).
As misturas supersaturadas ocorrem quando o potencial de solubilização do solvente é atingir, e o excesso da substância que deveria ser solubilizada fica no meio ou forma uma nova fase.
As misturas saturadas estão justamente no limite da capacidade de solubilização do solvente, após isso, a mistura passa a ser supersaturada e começam a precipitar o soluto.
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