Question

Quando 24.0g de nitrato de potássio foram aquecidos com chumbo, formaram-se 13.8g de nitrito de potássio na reação. Calcule o rendimento percentual de nitrito de potássio.

Reação: Pb + KNO3 → PbO + KNO2

Answer 1

Resposta:

24g de Nitrato ----------> 13,8g de Nitrito

massa molar do KNO3 = 101,1032

massa molar do KNO2 = 85,1038

101,1032g KNO3 ————— 85,1038g de KNO2

24g. ——————— x

x = 20,20 g de KNO2

Esse é o rendimento teórico, ou seja, de 100%, mas foram produzidos 13,8 g de KNO2 . Vamos descobrir, então, qual foi o rendimento percentual real:

20,20g --------- 100%

13,8g ------------- y

y ≈ 68,31 %

Answer 2

O rendimento da reação de obtenção de nitrito de potássio é dos 68,3%.

Cálculo do rendimento da reação química

Podemos começar calculando a quantidade de matéria de nitrato de potássio inicial na reação. A massa molar desse composto é:

$M_{KNO_3}=M_K+M_N+3M_0=39\frac{g}{mol}+14\frac{g}{mol}+3\cdot 16\frac{g}{mol}=101\frac{g}{mol}$

A quantidade de matéria presente em 24 gramas de nitrato de potássio é:

$n_i=\frac{24g}{101\frac{g}{mol}}=0,238mol$

Por outro lado, a massa molar do nitrito de potássio é:

$M_{KNO_3}=M_K+M_N+2M_0=39\frac{g}{mol}+14\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=85\frac{g}{mol}$

Com esse dado, podemos calcular a quantidade de matéria de nitrito de potássio obtida na reação:

$n_f=\frac{13,8g}{85\frac{g}{mol}}=0,162mol$

Segundo a equação química equilibrada, cada mol de nitrato de potássio deveria gerar 1 mol de nitrito de potássio, ou seja, as quantidades de matéria destes compostos deveriam ser iguais, então, o rendimento da reação é a razão entre as quantidades de matéria:

$\eta=\frac{n_f}{n_i}=\frac{0,162mol}{0,238mol}=0,683=68,3\%$

Saiba mais sobre as reações químicas em https://brainly.com.br/tarefa/5390912

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