Question

Quando 10 L de um gás ideal a 127ºC e 10 atm de pressão são resfriados a 27ºC e 4 atm de pressão, qual o novo volume ocupado pelo mesmo?



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Answer 1

Resposta:V2=18,75 L

Explicação:

V1=10 L,T1=127°C+273--->400°K,P1=10 atm,V2=?T2=27°C+273--->300°K,P2=4 atm

   Gases Perfeitos

P1.V1/T1=P2.V2/T2

10.10/400=4.V2/300

400.4.V2=10.10.300

1600.V2=30000

V2=30000/1600

V2=18,75 L

Answer 2

Resposta:

$\textsf{Leia abaixo}$

Explicação passo-a-passo:

$\mathsf{ \dfrac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}}$

$\mathsf{\dfrac{10\cdot10}{400}=\dfrac{4\cdot V_2 }{300}}$

$\mathsf{1600V_2=30 000 }$

$\boxed{\boxed{\mathsf{V_2= 18{,}75\,L}} }$