Quando 1 mol de etanol (C2H6O, álcool comum) passa do estado líquido para o gasoso, ocorre absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ΔH.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A equação baseada na lei de hess é
C₂H₆O(L) + energia -------> C₂H₆O (G) ΔH = + 43,5KJ
Explicação:
Para essa questão, é necessário montar uma reação de transformação física, baseada na lei de Hess para a variação de entalpia.
Vamos lá!
Como o etanol sofreu transformação física, ou seja, só mudou seu estado de líquido para gasoso ( vaporização), a fórmula molecular do etanol, C₂H₆O será mantida.
etanol líquido + energia -------> etanol gasoso
A variação de entalpia, ΔH, depende da quantidade de calor absorvido ou liberado. Se for positivo, a energia foi absorvida. Se for negativo, a energia foi liberada. Nesse caso, usaremos ΔH positivo.
Use as letras L e G entre parêntesis abaixo da fórmula do etanol para mostrar que houve mudança de estado físico:
C₂H₆O(L) + energia -------> C₂H₆O (G) ΔH = + 43,5 KJ
Logo, a equação baseada na lei de hess é esta, que demonstra a transformação física e a absorção de calor.
Espero ter ajudado!