Question

Quando 0,05 mol de um ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente pra obter 1 litro de solução, constatou-se que o pH resultante foi igual a 2.

a) Qual a concentração total de íons na solução?

b)Qual o valor de Ka do ácido HA?

Answer 1

PH+-Log H+
PH=2
PH=10^-2
Ph=1x10^-2 mols/L de H+

Ka=[+H].[A-]/[HA]
Ka=[0.01].[0,01]/0,05
Ka=(1x10^-4)/(5x10^-2)
Ka=2x10^-3