Question

Qual volume de NaOH à 0,002M necessarios para neutralizar completamente 40ml de H2S à 0,0005M?

Answer 1

Olá!:

Calculamos a quantidade em mols de H2S que irá reagir com NaOH na titulação:

Volume ( H2S ) em litros : 40 mL / 1000 => 0,04 L

Molaridade ( H2S ) = 0,0005 M

Então :

n = M * V

n = 0,04 * 0,0005

n = 0,00002 mols de H2S

Agora escreve-se a estequiometria da reação , para o cálculo da quantidade em mols de NaOH :

2 NaOH + 1 H2S = 1 Na2S + 2 H2O

2 mols NaOH ----------- 1 mol H2S

n mols NaOH ---------- 0,00002 mols H2S

n = 0,00002 * 2 / 1

n = 0,00004 mols de NaOH

Por fim , calcula-se o volume de NaOH :

M ( NaOH ) = n ( NaOH ) / V

0,002 = 0,00004 / V

V = 0,00004 / 0,002

V = 0,02 L

Espero ter ajudado!