Question

Qual será a massa de sulfato de sódio (Na2S04)
Dados: N=14 S=32,06 O=16​

Answer 1

Resposta:

Aqui basta verificar a relação de massa entre as substâncias, tirada pela equação balanceada:

                           2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄​​ + H₂O

Antes de começar primeiro vamos calcular as massas molares:

(considerando, Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol)

NaOH = Na  +   O   +  H = 23 + 16 + 1  = 40 g/mol

H₂SO₄ = 2H  + S  + 4O = 2.1  +  32 + 4.16 = 98 g/mol

Na₂SO₄ = 2Na  +  S  +  4O = 2.23  +  32  + 4 . 16 = 142 g/mol

Pela equação balanceada podemos ver que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄:

                             2 . 40 g/mol ---------------------- 1 . 98 g/mol

Agora vamos verificar se existe algum reagente limitante, usando essa proporção de massa com as massas dadas de NaOH (16 g) e ácido sulfúrico (20 g), por regra de três:

Se:                 80 g NaOH ----------------------------------- 98 g de H₂SO₄

Então:             16 g NaOH ----------------------------------- x g de H₂SO₄

Multiplicando cruzado:

                                        80 . x = 1568

                                                x = 1568/80

                                                x = 19,6 g de H₂SO₄

Veja que sobra ácido sulfúrico (sobra 0,4 g de ácido sulfúrico), logo o reagente limite é o NaOH, por isso faremos a relação massa/massa do NaOH (2 mol = 2 . 40 g/mol = 80 g) com a massa do Na₂SO₄ (1 . 142 g/mol). Essa é a relação observada na equação balanceada.

Regra de três:

Se:                 80 g de NaOH ---------------------------- 142 g Na₂SO₄

Então:             16 g de NaOH ---------------------------- y g de Na₂SO₄

Multiplicando cruzado:

                                  80 . y = 2272

                                          y = 2272/80

                                          y = 28,40 g de Na₂SO₄ produzido.

Caso você quisesse usar o ácido sulfúrico para encontrar o valor da massa de Na₂SO₄ produzido, você teria que utilizar o valor que reage, ou seja, o valor de 19,6 g e não o valor total de ácido que é de 20 g.

Veja: (usando a massa do ácido sulfúrico para encontrar a massa de Na₂SO₄ formado)

Se:                  98 g de H₂SO₄ ---------------------------- 142 g Na₂SO₄

Então:          19,6 g de H₂SO₄ ---------------------------- y g de Na₂SO₄

Multiplicando cruzado:

                                      98 . y = 2783,2

                                             y = 2783,2/98

                                              y = 28,40 g de Na₂SO₄

Se usasse o valor de 20 g de ácido o cálculo seria errado, pois apenas 19,6 g de ácido reagem com os 16 g de NaOH, restando 0,4 de ácido sulfúrico.