Question

Qual será a concentraçaõ do iaõ hidroxila numa soluçaõ de 0,3 M de amonico NH³?(Kb=1,8.10-5)​

Answer 1

Kb = [produtos] / [reagentes]

Equação do amoníaco em água:

             NH₃  +   H₂O   ⇔  NH₄OH

Kb = [NH₄OH] / [NH₃]                            (OH = hidroxila)

A água não entra na fórmula pois ela é o solvente e por isso já está incluída no valor do Kb.

A concentração [ ] inicial do amoníaco é de 0,3 M

[NH₃] = 0,3 M

A concentração do amoníaco após a equilíbrio com a água (que forma o hidróxido de amônio) será:

[NH₃] = 0,3 - [NH₄OH]

(Pois para cada 1 hidróxido de amônio formado, um NH₃ terá sido consumido)

Assim, como a questão pede a concentração de OH  (NH₄OH) iremos substituir o valor do amoníaco por 0,3 - [NH₄OH].

Resolvendo a equação do Kb:

Kb = [NH₄OH] / [NH₃]

Substituindo o valor de Kb e [NH₃] = 0,3 - [NH₄OH], teremos:

1,8 . 10⁻⁵ = [NH₄OH] / 0,3 - [NH₄OH]

multiplicando cruzado:

0,54 . 10⁻⁵ - 1,8 . 10⁻⁵ . [NH₄OH] = [NH₄OH]

0,54 . 10⁻⁵ = 1,8 . 10⁻⁵ . [NH₄OH] + [NH₄OH]

0,54 . 10⁻⁵ =  1,000018.[NH₄OH]

[NH₄OH] = 0,54 . 10⁻⁵ / 1,000018

[NH₄OH] = 0,54 . 10⁻⁵ / 1,000018

[NH₄OH] = 0,53999 . 10⁻⁵

concentração de NH₄OH é igual a concentração da hidroxila (OH).