Question

 Qual o volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP? ( C= 12; H= 1 ) ( V= 22,4 mol/L) ( Cálculo obrigatório) *​

Answer 1

Resposta:

89,544 L

Explicação:

CNTP

As Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) estabelecem que:

T = 0°C = 273 K

P = 1 atm

V = 22,4 L a cada mol

Resolução

Utilizando a equação de Clapeyron:

• PV = nRT

Sendo:

P = pressão

V = volume

n = número de mols

T = temperatura

R = constante universal dos gases. Seu valor depende das unidades do problema. Nesse caso, será 0,082.

1) Calcular número de mols

• n = m/MM

Sendo:

m = massa

MM = massa molar

No nosso problema, temos que:

m = 64 g

Vamos calcular a massa molar do CH4:

MM CH4 = 12 + 4 × 1 = 12 + 4 = 16

Inserindo na fórmula do número de mols:

n = 64/16

n = 4 mols

2) Inserir as informações dadas na equação de Clapeyron

1 × V = 4 × 0,082 × 273

V = 89,544 L

3) Outra forma de fazer...

Poderíamos ter feito que:

1 mol ____ 22,4 L (dado do enunciado)

4 mol ____ x

x = 22,4 × 4

x = 89,6 L

Answer 2

Devemos lembrar que todos os gases na CNTP ocupam um volume de 22,4L,para calcularmos quantos litros será ocupado por 64g de gás metano podemos fazer uma regra de três simples, mas primeiro precisamos calcular sua massa molar logo:

CH4= 12 + 4 =16 g/mol , então :

1mol ------ 16g  logo , 64g = 4 mols

1 mol ----- 22,4L

4 mol -----   X

X=89,6 L