Question

qual o volume ocupado por 400g de h2S nos CNTP? ​

Answer 1

O volume ocupado é de 263,5 L.

Temos que quando um gás esta na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), seu volume é de 22,4 L/mol.

A massa molar do enxofre é 32 g/mol e do hidrogênio é 1 g/mol, logo a massa do H2S é 34 g/mol.

Como temos 400 g do mesmo, isso corresponde a:

400 ÷ 34 = 11,76 mol

Assim, o volume ocupado por ele será:

V = 11,76 x 22,4 = 263,5 L

Espero ter ajudado!