Question

Qual o volume necessário de uma solução estoque de ácido nítrico (HNO3), para preparar uma 100 ml de solução com concentração de 0,1 M (mol/L). Descreva os passos necessários para o preparo correto desta solução. (Dados: Massa Molar do HNO3 = 63 g/mol; Título = 63% (m/m); d = 1,59 g/ml) Me AJUDEM​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

100ml de uma solução de HNO3 0,1M terá 0,01 mol de HNO3

1 mol de HNO3-----------------63g

0,01 mol de HNO3-------------x g

x=63 . 0,01

x=0,63g de HNO3

Cada ml de ácido nítrico concentrado tem a massa de 1,59g sendo 63% de HNO3

1,59g de solução-----------------100%

x g de HNO3 puro----------------63%

x=1,59 . 63/100

x=1,0017g de HNO3 puro  em cada ml de solução concentrada de HNO3

1,0017 g HNO3 puro--------------------1 ml de solução de HNO3

0,63g de HNO3 puro------------------x ml de solução

x=0,63/1,0017

x=0,62 ml de solução de HNO3