Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8g de hidróxido de sódio? Dados: Densidade da solução de HCl= 1,2 g/ml Massa atômica: H= 1,0 g/mol, Na= 23,0 g/mol, Cl= 35,5 g/mol, O= 16,0 g/mol
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MM HCl = 36,5 g / mol
densidade do HCl = 1,2 g / mol
título do HCl = 36,5% = 0,365
agora podemos encontrar a sua Molaridade
M . MM = t . d . 1000
M . 36,5 = 0,365. 1,2 . 1000
M = 12 mol / L
Agora vamos encontrar o número de mols de NaOH
MM NaOH = 40 g / mol
mol de NaOH = 4,8 g / 40g/mol = 0,12 mol
reação:
HCl + NaOH ~> NaCl + H2O
1mol---1mol
xmol----0,12mol
x = 0,12 mol de HCl que vai reagir
temos a molaridade e temos o número de mols, agora encontramos o volume.
Molaridade = mol / volume
12 = 0,12 / V
V = 0,12 / 12
V = 0,01 Litros ou 10 mL
densidade do HCl = 1,2 g / mol
título do HCl = 36,5% = 0,365
agora podemos encontrar a sua Molaridade
M . MM = t . d . 1000
M . 36,5 = 0,365. 1,2 . 1000
M = 12 mol / L
Agora vamos encontrar o número de mols de NaOH
MM NaOH = 40 g / mol
mol de NaOH = 4,8 g / 40g/mol = 0,12 mol
reação:
HCl + NaOH ~> NaCl + H2O
1mol---1mol
xmol----0,12mol
x = 0,12 mol de HCl que vai reagir
temos a molaridade e temos o número de mols, agora encontramos o volume.
Molaridade = mol / volume
12 = 0,12 / V
V = 0,12 / 12
V = 0,01 Litros ou 10 mL
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