Question

Qual o volume e de HCl, em mL, 0,05 mol/L, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH ? (resposta : 20 mL)

1HCl + 1NaOH --> 1NaCl + 1 H20

Answer 1

MM do NaOH = 40
volume = 500 ml = 0,5 L
m = massa molar
MM = massa molecular
v = volume em L
m/MM = mol
mol = n
Molaridade (M) = m/MM/v ou
Molaridade = n/v

a) M = n/v
0,1 = n/0,5
n = 0,05
Usando a molaridade informada e o volume desejado você só precisa encontrar o número de mols (n)
depois de ter encontrado esse valor é só aplicar na fórmula em que o mol lhe dará a massa (n = m/MM)
n = m/MM
0,05 = m/40
m = 2g

b) Para 1L de solução com concentração 0,1 mol/L é necessário o dobro da massa, ou seja, 4g*.

M = n/v
0,1 = n/1
n = 0,1

n = m/MM
0,1 = m/40
m = 4g*
Mas para preparar um 1L de solução 0,01 M (mol/L) a partir da solução 0,1 M, o ideal é fazer uma diluição, cujo cálculo é dado pela fórmula: M1V1 (você possui) = M2V2 (deseja encontrar)

500 mL de NaOH a 0,1M (solução disponível)
1 L de NaOH a 0,01M (solução desejada)

M1V1 = M2V2
0,1 x V1 = 0,01 x 1000
0,1V1 = 10
V1 = 100 mL
Você irá usar 100 mL da solução que você possui (solução a 0,1M) e vai adicionar 900 mL de água para obter a solução desejada: 1L de NaOH a 0,01M



c) "Qual o volume de HCO 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10ml de solução 0,1mol/L de NaOH ?"
Seria HCl em vez de HCO?

1º passo: escrever a equação do processo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Para cada mol de HCl é preciso 1 mol de NaOH (1 para 1 - 1:1)

2º passo: descobrir o número de mols presente em 10mL de NaOH:
Para cada 1litro tem-se 0,1 mol
a cada 10 mL tem-se?

0,1 mol → 1 litro
x mols → 0,01 L (10 mL)
x = 0,001 mol

3º passo: se a concentração dos reagentes é de 1:1 o próximo passo é descobrir o volume de HCl (o que você quer saber) com concentração 0,05 mol/L que possui esse número de mols:

Para cada 1 litro tem-se 0,05 mol
0,05 mol → 1 litro
0,001 mol → y litros

0,05 y = 0,001
y = 0,001/0,05
y = 0,02 L ou 20 mL