Question

Qual o volume de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico (HCl) 1,5 molar?

Answer 1

Resolução:

Volume de Mg(OH)2 = L ??

Molaridade de Mg(OH)2 = 0,4 M

Volume de HCl neutralizado = 80 mL = 0,08 L

Molaridade de HCl = 1,5 M

Cálculo do número de mols de HCl:

M = n1 / v

1,5 = n1 / 0,08

n1= 1,5 x 0,08

n1=  0,12 mols de HCl

Reação de neutralização:

Mg(OH)2 + 2 HCl------------------------> MgCl2 + H2O

1 mol de Mg(OH)2 --------------> 2 mol de HCl
x mol de Mg(OH) 2 ------------> 0,12 mol de HCl

2.x = 0,12

2x = 0,12

x = 0,12 / 2

x = 0,06 mols de Mg(OH)2

Volume de  Mg(OH)2:

M = n1 / v

0,4 = 0,06 / v

v = 0,06 / 0,4

v = 0,15 L ou  150 mL

:)