Question

Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. A que conclusão você chega?

Answer 1

Resolução:

A solução pode conter 4% em massa de ácido. no máximo 0,67 mol/L

Molaridade = 2,0 mol/L

Volume de CH3COOH = 15 mL = 0,015 L

Volume de NaOH = 40 mL = 0,04 L

Molaridade de NaOH ??

Cálculo número de mols do NaOH:

M = n1 / v

2,0 = n1 / 0,015

n1= 2,0 x 0,015

n1= 0,03 mols de NaOH

Reação de neutralização:

CH3COOH + NaOH -----------------> CH3COONa + H2O

1 mol de CH3COOH ----------> 1 mol de NaOH
x mol de CH3COOH -----------> 0,03 mols de NaOH

x = 0,03 mols de CH3COOH

Massa molar do NaOH = 23 + 16 +1 = 40 g/mol

M = n1 / v

M = 0,03 / 0,04

M= 0,75 M

ou seja 0,75 é maior que 0,67 superior ao permitido.

Answer 2

Podemos afirmar que a solução tem massa molar de 0,75.

Para responder de forma correta, teremos que levar em consideração que:

• a solução pode conter 4% em massa de ácido, que dá no máximo 0,67 mol/L;

• a molaridade é igual a  2,0 mol/L;

Calculando o volume de CH3COOH:

15 mL = 0,015 L

Calculando  o volume de NaOH:

40 mL = 0,04 L

Passo-a-passo para calcular a molaridade de NaOH:

Cálculo número de mols do NaOH:

M = n1 / v

2,0 = n1 / 0,015

n1= 2,0 x 0,015

n1= 0,03 mols de NaOH

A reação de neutralização é a seguinte:

CH3COOH + NaOH -----------------> CH3COONa + H2O

1 mol de CH3COOH ----------> 1 mol de NaOH

x mol de CH3COOH -----------> 0,03 mols de NaOH

x = 0,03 mols de CH3COOH

Massa molar do NaOH :

23 + 16 +1 = 40 g/mol

M = n1 / v

M = 0,03 / 0,04

M= 0,75 M

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