Question

qual o volume de gas cloro,medido nas CNTP,e a massa de cálcio metálico obtidos numa eletrólise ígnea do cloreto de cálcio,CaCl2(l),sabendo que uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 Ampére atravessou a cuba eletrolítica durante 965 segundos.??

Answer 1

1° Vamos encontrar a carga elétrica (Q)

Q = i . t    ( i = corrente e  t = tempo)

Q= 10A . 965s  =  9650 Coulomb

constante de Faraday

1F = 96500 C -------- 1 mol de elétrons
         9650C ------------------x

x = 0,1 mol de elétrons

reação :
CaCl2 

o nox do cálcio (CaCl2) é +2 , logo na Eletrolise ele vai receber 2 elétrons

Ca²⁺  + 2e⁻        ~>  Ca(s)
           2mol e⁻-------1 mol Ca
           0,1 mol e⁻ -----x

x = 0,2 mol de Cálcio formado

MM Ca = 40 g / mol

logo :    0,2 mol x 40 g / mol  =  8 g de Cálcio formado


ENCONTRAR O VOLUME DE GÁS CLORO

2 Cl⁻    ~>    Cl₂(g)  +  2e⁻
                   1mol--------2mol
                   x-------------0,1 mol
x = 0,05 mol

O VOLUME DE UM MOL NA CNTP = 22,4L

22,4 L x 0,05  =  1,12 L