Química, perguntado por dantasluana07, 1 ano atrás

Qual o volume de Cl2, nas CNTP, que se pode obter na reação de 43,5 g do mineral pirolusita (MnO2) com excesso de HCl, sabendo-se que a pirolusita tem 80% de pureza, sendo que a equação correspondente ao processo é: MnO2 + 4 HCl (( MnCl2 + H2O + Cl2 ?

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
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80% é puro e vai reagir completamente

43,5 g ---------------100%
 x---------------------- 80%

x = 34,8g de MnO2

MM MnO2 =  87 g /mol

mols  = 34,8g / 87  = 0,4 mol

MnO2 + 4 HCl      ~>  MnCl2 + 2 H2O + Cl2
1mol ----------------------------------------------1mol
0,4mol---------------------------------------------x

x = 0,4 mol de Cl2

1mol na CNTP = 22,4L

0,4 x 22,4 L = 8,96 L


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