Qual o volume de Cl2, nas CNTP, que se pode obter na reação de 43,5 g do mineral pirolusita (MnO2) com excesso de HCl, sabendo-se que a pirolusita tem 80% de pureza, sendo que a equação correspondente ao processo é: MnO2 + 4 HCl (( MnCl2 + H2O + Cl2 ?
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80% é puro e vai reagir completamente
43,5 g ---------------100%
x---------------------- 80%
x = 34,8g de MnO2
MM MnO2 = 87 g /mol
mols = 34,8g / 87 = 0,4 mol
MnO2 + 4 HCl ~> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
1mol ----------------------------------------------1mol
0,4mol---------------------------------------------x
x = 0,4 mol de Cl2
1mol na CNTP = 22,4L
0,4 x 22,4 L = 8,96 L
43,5 g ---------------100%
x---------------------- 80%
x = 34,8g de MnO2
MM MnO2 = 87 g /mol
mols = 34,8g / 87 = 0,4 mol
MnO2 + 4 HCl ~> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
1mol ----------------------------------------------1mol
0,4mol---------------------------------------------x
x = 0,4 mol de Cl2
1mol na CNTP = 22,4L
0,4 x 22,4 L = 8,96 L
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