Química, perguntado por eduardomachadop1, 11 meses atrás

Qual o volume de amônia, NH3, medido em condições constantes de temperatura e pressão, quando são misturados 4 litros de gás nitrogênio, N2, com 9 litros de gás hidrogênio, H2? Qual o volume do reagente em excesso?

Soluções para a tarefa

Respondido por vchinchilla22
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Olá!


Sabendo que temos o volume de amônia, NH, medido em condições constantes de temperatura e pressão, esso significa que para cada mol o volume vai ser:


  1\;  mol\; gas = 22, 4 L


Agora a equação química balanceada que representa essa reação é:


 N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}


Assim por uma regra de três podemos determinar o volume de hidrogênio que se precisa para completar a a reação:


 22,4L  \rightarrow 3(22,4 L)\\<br /><br />4 L\; \;    \rightarrow \;  X


 X = \frac{ 4 L * (3*22,4) }{22, 4 L}


 X = 12 L



Então como para completar a reação são necessarios 12 L de Hidrogenio, mais só 9 L dele vai a reagir com 3 L de gás nitrogênio , temos que o Nitrogenio esta em execesso, porque dele sobra 1 L.


Assim resultam 6 L de NH₃

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