Qual o volume de amônia, NH3, medido em condições constantes de temperatura e pressão, quando são misturados 4 litros de gás nitrogênio, N2, com 9 litros de gás hidrogênio, H2? Qual o volume do reagente em excesso?
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Olá!
Sabendo que temos o volume de amônia, NH₃, medido em condições constantes de temperatura e pressão, esso significa que para cada mol o volume vai ser:
Agora a equação química balanceada que representa essa reação é:
Assim por uma regra de três podemos determinar o volume de hidrogênio que se precisa para completar a a reação:
Então como para completar a reação são necessarios 12 L de Hidrogenio, mais só 9 L dele vai a reagir com 3 L de gás nitrogênio , temos que o Nitrogenio esta em execesso, porque dele sobra 1 L.
Assim resultam 6 L de NH₃
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