Question

qual o volume de água evaporado quando 2l de uma solução aquosa de sacarose 0,025 mol/L passa a apresentar 68,4g do açúcar em cada litro da solução?
dado: MMsacarose= 342g/mol.​

Answer 1

O volume de água evaporado quando 2l de uma solução aquosa de sacarose 0,025 mol/L passa a apresentar 68,4g do açúcar em cada litro é de: 1,75 litros.

Mol/L → g/L

(Iguale as unidades de medida convertendo o valor que se apresenta expresso em mols para gramas)

Para efetuar está conversão, multiplique a massa molar (MM) da sacarose pela molaridade (M) da solução.

Molaridade = 0,025 mol/L

Massa molar = 342g/mol

0,025 × 342 = 8,55g/l

Soluto presente em 2 L de solução:

(Como o volume desta solução é igual a 2 litros, multiplicaremos o resultado obtido acima por 2.)

8,55g × 2 = 17,1g

Volume final da solução:

(Antes de determinarmos o volume de água que foi evaporado, calcularemos o volume que restou após a evaporação.)

Massa inicial (M₁) = 17,1g

Volume inicial (V₁) = 2L

Massa final (M₂) = 136,8g

Volume final (V₂) = ?

M₁ × V₁ = M₂ × V₂

17,1 × 2 = 136,8 × V₂

34,2 = 136,8 × M₂

V₂ = 34,2 ÷ 136,8

V₂ = 0,25L

Volume evaporado:

(Diferença entre o volume final e o inicial.)

Volume inicial (V₁) = 2L

Volume final (V₂) = 0,25L

Volume evaporado (V₃) = ?

V₃ = V₁ - V₂

V₃ = 2 - 0,25

V₃ = 1,75

Conclusão: Para que a concentração comum desta solução seja igual a 68,4g/L, haverá a necessidade da evaporação de 1,75L de água.