Question

Qual o volume de água destilada necessária
para que 800 cm3 de uma solução de H2SO4
0,2 N se torne uma solução 0,14N?​

Answer 1

Resposta:

Deve-se adicionar 0,0224 L (22,4 cm³) de água destilada para que a solução atinja uma molaridade de 0,14 mol/L.

Explicação:

Informações:

Volume inicial (v₁): 800,0 cm³

Molaridade inicial (ɱ₁): 0,2 mol/L

Volume final (v₂): ?

Molaridade final (ɱ₂): 0,14 mol/L

Formula da diluição:

ɱ₁∙v₁=ɱ₂∙v₂

Aplicação:

Precisamos converter cm³ em L, pela seguinte regra de três:

    1,0 cm³ → 0,001 L

800,0 cm³ → x

x = (800,0 cm³ · 0,001 L) ÷ 1,0 cm³ ⇒

x = 0,8 L.

Com o valor de volume convertido basta substituir os valores na formula da diluição:

ɱ₁∙v₁=ɱ₂∙v₂ ⇒

(0,2 mol/L)·(0,8 L)=(0,14 mol/L)·(v₂)⇒

0,16 mol=(0,14 mol/L)·(v₂)⇒

v₂=(0,16 mol)÷(0,14 mol/L)⇒

v₂=0,0224 L.