Question

Qual o valor da variação de entalpia (ΔH), em kJ/mol, da reação CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) a partir das seguintes reações:

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,5 kJ/mol

C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo e veja montagem da Equação Global

Explicação:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)-->Equação Global

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)      ΔH = -393 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)        ΔH = -285,5 kJ/mol

C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g)    ΔH = -74,5 kJ/mol(inverter a equação e              

                                                                                     mudar o sinal)

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)      ΔH = -393 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)         ΔH = -285,5 kJ/mol (2)

CH4(g) →  C(grafite) + 2H2(g)    ΔH = 74,5 kJ/mol

C(grafite) + 1 O2(g) → CO2(g)                      ΔH = -393 kJ/mol

2 H2(g) +1 O2(g) → 2 H2O(l)                        ΔH = -571 kJ/mol

CH4(g) →  C(grafite) + 2H2(g)                      ΔH = 74,5 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2(g)--> CO2(g) + 2 H2O(l)     ΔH=-889 KJ/mol(exotérmica)