Question

Qual o valor da variação de entalpia da reação abaixo? *

Answer 1

Resposta:

ΔH= +254 Kj

Explicação:

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação;

- entalpia de substância simples (H₂, O₂, N₂) igual a zero;

Equação balanceada que ocorre

CH₄(g) + H₂O(v) ----> CO(g) + 3 H₂(g)

Aplicar Lei de Hess  

ΔH = ΔHp - ΔHr  

ΔHp= ΔH(CO) + 3 ΔH(H₂)

ΔHp= -108 Kj + 3*0

ΔHp= -108 Kj

ΔHr = ΔH(CH₄) + ΔH(H₂O)

ΔHr = -75 Kj + (-287 Kj)

ΔHr = -362 Kj

ΔH= -108 Kj - (-362 Kj)

ΔH= -108 Kj + 362 Kj

ΔH= +254 Kj

- como ΔH > 0 (positivo), significa que houve absorção de energia, logo, reação endotérmica.