qual o valor da massa de sulfato de sódio (na2sa4)que deve ser colocado em um balão volumétrico de 200 ml da capacidade para obter uma solução aquosa 0,2 mol/l, após completar o volume do balão com água destilada
Soluções para a tarefa
Concentração Molar (M) é igual:
M = n/V
M = concentração molar = 0,2 mol/L
n = nº de mols
V = volume em litros = 0,2 L (200 mL)
Para converter de mL para litros, basta dividir o valor em mL por 1000. Logo 200 mL/1000 = 0,2 L.
Jogando os dados na fórmula para encontra o nº de mols de Na₂SO₄ que é preciso para fazer uma solução com concentração molar de 0,2 mol/L e volume igual a 200 mL (0,2 L).
M = n/V
0,2 = n/0,2
n = 0,04 mol de Na₂SO₄
A fórmula do nº de mols (n) é a seguinte:
n = m/MM
onde,
n = nº de mols
m = massa = ??? pergunta da questão
MM = Massa Molar.
Primeiro calcula-se a massa molar:
(Considerando Na = 23 g/mol S = 32 g/mol e O = 16 g/mol)
Massa Molar = 2 Na + S + 4 O = (2 . 23 g) + 32 g + (4 . 16 g) = 142 g/mol
Jogando na fórmula os valores de n = 0,04 mol e MM = 142 g/mol:
n = m/MM
0,04 = m/142
multiplicando cruzado:
m = 0,04 x 142 = 5,68 g de Na₂SO₄