Question

Qual o tipo de interação intermolecular que se manifesta:
a) entre moléculas NH3?
b) entre moléculas I2?
c) Entre íons Na+
e a água?

Answer 1

ELETRONEGATIVIDADE = capacidade de um elemento químico de atrair elétrons (todo átomo tem elétrons que são compartilhados, doados ou recebidos para atingir a estabilidade)

a) Dipolo-dipolo pois essa é uma molécula que possui polos, diferenças de eletronegatividade entre seus átomos. Nitrogênio (N) é bem mais eletronegativo do que o hidrogênio (H) pois ele tem maior tendência de receber elétrons.

b) Dipolo-induzido dipolo-induzido pois não há átomos diferentes nesta molécula, logo não há diferença de eletronegatividade. Tanto um Iodo quanto outro tem a mesma capacidade de receber elétrons.

c) Íon-dipolo pois geralmente tem-se íons Na+ em uma solução aquosa e estes ligam-se a molécula de água através deste tipo de interação. 

d) Ligações de hidrogênio, pois tem-se na molécula da água uma ligação entre oxigênio e hidrogênio. (oxigênio é altamente eletronegativo) Os dipolos nessa molécula são muito acentuados. 

Answer 2

Oi Cs,

a) NH3
Note que nessa ligação temos 3 átomos de hidrogênio ligado ao elemento nitrogênio. Sempre que o hidrogênio formar ligações com um dos elementos mais eletronegativos (F, O, N), haverá uma interação conhecida como Ligação de hidrogênio.

b) I2
Neste caso temos uma molécula apolar, pois os dois átomos da ligação pertencem ao mesmo elemento. Com isso, existe um tipo de interação chamada de forças de van der Waals (Esse tipo de interação também é conhecida como diplo induzido-dipolo induzido ou forças de dispersão de London).

c) Na+
Se a interação ocorre ENTRE íons Na+, elas serão do tipo íon-íon.

d) Água
Assim como na alternativa A, a água é formada pela ligação entre o hidrogênio e oxigênio. Por isso, existe novamente uma Ligação de hidrogênio.

Bons estudos!