Question

Qual o pH final de 10L de uma solução formada pela reação de neutralização de 2 mols de ácido clorídrico com 1 mol de hidróxido de lítio? A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 5 
E) 7

Answer 1

Como o ácido clorídrico está em excesso a solução vai ser ácida. 
HCl + Li(OH) ---> H2O + LiCl.
O mol que não reage dissocia HCl ----> H + Cl
Como dá pra ver 1 mol de HCl se dissocia e liberá os íons H+ e Cl-.
Pra medir o pH é necessário a concentração de H+ ou OH-, como temos o H+, podemos achar sua concentração que é 1 Mol (1 mol que dissociou) dividido pelo volume que é 10 litros, portanto a concentração é 0,1 mol/L

pH = - log[H+] 
pH = - log $10^{-1}$    , Agora você precisa saber um pouquinho de log, o expoente -1 do 10 passa multiplicando o log, que vai ficar log de 10, log de 10 é 1 então vai ficar:
pH = -1 x (-1)
pH = 1.