Question

) Qual o pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH-?

Answer 1

Primeiro, encontramos os dados precisos. O valor da massa molar do OH é dada por:

$M_{m} =M_{mO} + M_{mH}=16+1=17 g/mol$

Como o próprio enunciado citou, o volume(V) é de um litro. Agora, encontraremos a concentração de OH- ([OH-]):

$[OH-]= \frac{m}{V*M_{m}} = \frac{8,5 * 10 ^{-3} g}{1L* \frac{17g}{mol} }=5*10^{-4} \frac{mol}{L}$

Agora, calculamos o valor de pOH

$pOH=-log[OH-]=-log5*10^{-4}=3,3$

Agora, temos que pH+pOH=14, assim:

$pH=14-pOH=14-3,3=10,7$

Answer 2

Resposta:

Primeiro, encontramos os dados precisos. O valor da massa molar do OH é dada por:

M_{m} =M_{mO} + M_{mH}=16+1=17 g/molMm=MmO+MmH=16+1=17g/mol 

Como o próprio enunciado citou, o volume(V) é de um litro. Agora, encontraremos a concentração de OH- ([OH-]):

[OH-]= \frac{m}{V*M_{m}} = \frac{8,5 * 10 ^{-3} g}{1L* \frac{17g}{mol} }=5*10^{-4} \frac{mol}{L}[OH−]=V∗Mmm=1L∗mol17g8,5∗10−3g=5∗10−4Lmol 

Agora, calculamos o valor de pOH

pOH=-log[OH-]=-log5*10^{-4}=3,3pOH=−log[OH−]=−log5∗10−4=3,3

Agora, temos que pH+pOH=14, assim:

pH=14-pOH=14-3,3=10,7pH=14−pOH=14−3,3=10,7