Question

Qual o pH de uma solução 0,2 M de ácido acético, sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 5%

Answer 1

CH3COOH ---> CH3 - COO⁻  +  H⁺
     1  ----------------  1 -----------------1

0,2M [H⁺]  ------- 100%
  X---------------------5%

x = 0,05 . 0,2 / 1

x = 0,01  ~>  10⁻² mol / L

Ou poderia fazer assim :  α . M = [ H⁺]
α = grau de ionização
[H⁺] ~> concentração em mol / L
M = molaridade

[H⁺] = 0,05 . 0,2 = 0,01 ~> 10⁻² mol /L

Agora o pH


$pH = - log10^[^H^+^]$

$10^-^p^H = 10^-^2$  Simplifica o 10

- pH = - 2  ( 1)

pH = 2