Question

Qual o pH de uma solução 0,1 mol/L de um acido HA,sabendo-se que o grau de ionização é igual a 0,01% ?

Answer 1

Se o ácido libera um íon $H^+$ por dissociação, então precisamos calcular quanto é 0,01% de 0,1 mol:

$0.1 mol \longrightarrow 100\%\\ x \longrightarrow 0.01\%\\\\ x = \frac{0.01}{100}\\ x = 0.0001 = 10^{-4}$

Como o pH é o log negativo da concentração de $H^+$, temos:

$pH = -log[H^+]\\ pH = -log[10^{-4}]\\ pH = -(-4)\\ pH = 4$

Ou seja, o pH da solução é 4.