Question

Qual o pH de uma solução 0,01 mol/L de HCN que possui Ka= 4x10^-10 ? (Dado: log 2 = 0,3)

Answer 1

A reação de ionização do ácido cianídrico está representada a seguir:

$HCN$   ⇄   $H^{+}$   +   $CN^{-}$

Primeiramente, precisamos aplicar os dados na fórmula da constante de acidez ($K_{a}= \frac{[H^{+}].[CN^{-}]}{[HCN]}$). Assim:

$[H^{+}] = x$
$[CN^{-}] = x$
$[HCN] = 0,01$ $mol.l^{-1}$
$K_{a} = 4.10^{-10}$

$K_{a}= \frac{[H^{+}].[CN^{-}]}{[HCN]}$

$4.10^{-10}$ = $\frac{x.x}{0,01}$
$4.10^{-10}.0,01 = x^{2}$
$4.10^{-12} = x^{2}$
$2.10^{-6} = x$

Encontramos a concentração de íons $H^{+}$.

Agora, basta aplicar esse dado na fórmula do $pH$. Assim:

$pH = -log[H^{+}]$
$pH = -log(2.10^{-6})$
$pH = -(log2+log10^{-6})$
$pH = -(0,3-6)$
$pH = -(-5,7)$
$pH = 5,7$

Resposta: 5,7