Question

Qual o pH de uma solução 0,0001M de KOH?
a) 10 – 2
b) 10
c) 2
d) 7
e) 12

Answer 1

Resposta: o pH de uma solução 0,0001M de KOH é 10 - LETRA B

Explicação:

o pOH da base KOH é:

KOH <--> K+ + OH-

Admitindo que o grau de dissociação da base é 100 % (base forte) podemos escrever que

[KOH] =[OH-]=[K+]

Então

[OH-] = 0,0001 M = 10^-4 mol/L

Sabemos que

pOH = -log[OH-} = - log[10^-4] = -(-4)log 10 = 4

Como pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 -4 = 10