Question

Qual o número de mols total de uma solução cuja quantidade de soluto (HCl) é igual a 80g, originando fração molar do soluto igual a 0,3? Qual a quantidade de mols do solvente? H= 1; Cl= 34,5

Answer 1

Resposta:

n(total) = 7,33 mol

n₂ = 5,13 mol

Explicação:

Olá!

Lembre-se que da equação de fração molar:

x = n₁ / n

Onde:

x = fração molar (adimensional)

n₁ = nº de mols do soluto

n₂ = nº de mols de solvente

n = n₁ + n₂ = nº de mols total

Dados:

m₁ = 80 g

MM(HCl) = 1g + 35,5g = 36,5 g/mol

n₁ = m / MM → n₁ = 80 g / 36,5 g/mol = 2,2 mol

x = 0,3

Substituindo, temos que:

x = n₁ / n

x = n₁ / n₁ + n₂

0,3 = 2,2 mol / 2,2 mol + n₂

0,3 . ( 2,2 mol + n₂) = 2,2 mol

0,66 mol + 0,3 n₂  = 2,2 mol

0,3 n₂ = 2,2 mol - 0,66 mol

0,3 n₂ = 1,54 mol

n₂ = 1,5 mol / 0,3

n₂ = 5,13 mol

n(total) = n₁ + n₂

n(total) = 2,2 mol + 5,13 mol

n(total) = 7,33 mol

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.