Question

Qual o número de mols de Ni(CO)4 presente em 34,2g dessa substância?

Answer 1

Resposta: $0,2\ \text{mol}$

Explicação:

A molécula de níquel tetracarbonilo possui 1 átomo de Níquel, 4 de Carbono e 4 de Oxigênio.

Consultando a tabela periódica, temos

$\text{N} \rightarrow \ \text{Niquel}=58,7 \ \text{g/mol} \\\text{C} \rightarrow \ \text{Carbono}=12\ \text{g/mol} \rightarrow \times4=48\ \text{g/mol}\\ \text{O} \rightarrow \ \text{Oxigenio}=16 \ \text{g/mol} \rightarrow \times4=64\ \text{g/mol}$

Ou seja, a massa molar de toda a molécula é,

$58,7+48+64=170,7\ \text{g/mol}$

Essa é a quantidade por mol, isto é, em 170,7 gramas de níquel tetracarbonilo temos 1 mol de moléculas.

Para descobrirmos quantos mols existem em 34,2 g, basta fazer uma regra de três,

$1\ \text{mol}\ \rightarrow \ 170,7\ \text{g}\\x\ \text{mol}\ \rightarrow 34,2\ \text{g}\\\\170,7x=34,2\\x=\dfrac{34,2}{170,7}\\\\x=0,2\ \text{mol}$