Question

Qual o número de mols de moléculas de O2 necessário para reagir com 5 mols de átomos de ferro?

Answer 1

a reação não balanceada da reação é:

O2+ Fe-> Fe2O3

balanceando, temos:

3O2+4Fe->Fe2O3

Fazendo regra de 3:

4 mols de Fe-------3 mols O2

5 mols de Fe-------x mols O2

4x=15

x=15/4 mols de O2 (3,75 mols de O2)

Portanto, são necessários 3,75 mols de O2 para reagir com 5 mols de ferro

Answer 2

O número de mol de O₂ necessário para reagir com 5 mol de Fe é 3,75 mol.

Estequiometria

A estequiometria permite calcular e relacionar as quantidades de substâncias que serão utilizadas para reagir. Através dos coeficientes estequiométricos da reação, é possível fazer cálculos para saber a massa de reagente necessária para reagir com outro.

O oxigênio reage com ferro, produzindo óxido férrico (ferrugem), conforme a reação balanceada a seguir:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Conforme os coeficientes estequiométricos, 4 mol de ferro reagem com 3 mol de oxigênio. Para encontrar o número de mol de oxigênio necessário para reagir com 5 mol de ferro, será necessário fazer a regra de três a seguir:

4 mol de Fe ______ 3 mol de O₂

5 mol de Fe ______ x

x = 3,75 mol de O₂

Entenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/4948818

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