Question

Qual o número de moléculas de um gás qualquer existente em 0,82L do mesmo a temperatura de27°C e pressão de 1,2 atm? (Dado:R=0,082 atm.L.mol^-1 .K^-1)

Answer 1

- Primeiramente, vc DEVE converter a temperatura em Kelvin ( K ). P/ isso, basta somar a temperatura fornecida c/ 273:

27 + 273 = 300 K

- Usar a fórmula do “p.V = nRT”:

p: 1,2 atm

V: 0,82L

n = ?

R= 0,082

T= 300 K

1,2 . 0,82 = n . 0,082 . 300 ( = )
0,984 = 24,6 . n ( = )
n = 0,04 mols

- Como o exercício quer em “número de moléculas”, e em 1 mol há 6.10²³ moléc., basta fazer regra de 3:

1 mol — 6.10²³ moléc.

0,04 mol — X moléc. ( = )

X = 24.10 elevado a 21

( pode ser que esteja errado, mas acho que é isso )

Espero ter te ajudado