Question

qual o número de moleculas de etanol C2H6O que ao sofrer combustao completa com o gas oxigênio suficiente fornece uma massa de agua H2O igual a 162g​

Answer 1

Resposta:

1,8 * 10²⁴ moléculas

Explicação:

Dados

M(H₂O)= 162 g

MM(H₂O): 1+2 + 16= 18 u= 18 g/mol ==>mol= 18 g  

Reação balanceada que ocorre:

C₂H₆O + 3 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3, isto significa que 1 mol de etanol produz 3 mols de água;

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

Assim, 1 mol de C₂H₆O= 6,02 * 10²³ moléculas;

Regra de três

6,02 * 10²³ moléculas(C₂H₆O) --- 3 * 18 g(H₂O)

   x moléculas(C₂H₆O) --------------- 162 g(H₂O)

x= 6,02 * 10²³ moléculas * 162 g(H₂O) ÷ 3 * 18 g(H₂O)

x= 18,06 * 10²³= 1,8 * 10²⁴ moléculas

.

Answer 2

Resposta:

1,8 * 10²⁴ moléculas

Explicação:

Dados

M(H₂O)= 162 g

MM(H₂O): 1+2 + 16= 18 u= 18 g/mol ==>mol= 18 g  

Reação balanceada que ocorre:

C₂H₆O + 3 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3, isto significa que 1 mol de etanol produz 3 mols de água;

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

Assim, 1 mol de C₂H₆O= 6,02 * 10²³ moléculas;

Regra de três

6,02 * 10²³ moléculas(C₂H₆O) --- 3 * 18 g(H₂O)

  x moléculas(C₂H₆O) --------------- 162 g(H₂O)

x= 6,02 * 10²³ moléculas * 162 g(H₂O) ÷ 3 * 18 g(H₂O)

x= 18,06 * 10²³= 1,8 * 10²⁴ moléculas