Question

Qual o número de mol e volume (CNTP) de H2(g) produzidos pela decomposição de 4 mol de NH3. Sabendo que a reação teve um rendimento de 80%.2Nh3(g) ---> 3H2(g) ---> N2(g)a) 6 mol e 134,4Lb) 6 mol e 6Lc) 3 mol e 67,2Ld) 4,8 mol e 107,5 Le) 2 mol e 44.8L

Answer 1

Resolução:

2NH3 → 3H₂ + N₂ ( Equação de reação total)
2mol --------- 3mol ------ 1mol
2.22,4L ---------3.22,4L --------1.22,4L

Bem, posto a equação representativa de reação total  vamos agora  transformar os produtos - o hidrogênio no caso - em função do rendimento de 80% tal como é pedido na questão.

Quando há 100% de rendimento, temos a formação de 3mol e 67,2 L de H₂

Quando há 80% de rendimento, temos 2,4mol e 53,76L de H₂
(Encontrei esses valores mediante uma regra de três simples baseando-me na equação de 100%)

Comentário

Oi Simone, tudo bem com você? Olha só, eu não entendi bem sua pergunta.Tipo, você poem ali entre as informações uma frase desconexa: "Sabendo que a reação teve um rendimento de 80%". Por isso, eu pus as respostas para ambas as situações, tanto 100% quanto 80%. Não mais, espero que eu tenha respondido sua pergunta.

Um grande abraço o/. Qualquer dúvida manda um toque.