Qual o número de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta número de massa igual a 40 e 22 partículas neutras?(com cálculo e justificativa)
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Primeiro descubra o número atômico (Z) do elemento:
Como Z(n°atômico) é igual a P(n° prótons),
use a formula Massa(A)= Prótons +Nêutrons(N)
A= 40 e N=22 --> 40= P+ 22 -> 40-22=P -> (P=Z=18)
Agora faça a distribuição eletrônica de Z=18
->1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
A última camada é 3 (3p{2} e 3p{6})
(2+6) Assim o elemento possui 8 elétrons na sua camada de valência.
Como Z(n°atômico) é igual a P(n° prótons),
use a formula Massa(A)= Prótons +Nêutrons(N)
A= 40 e N=22 --> 40= P+ 22 -> 40-22=P -> (P=Z=18)
Agora faça a distribuição eletrônica de Z=18
->1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
A última camada é 3 (3p{2} e 3p{6})
(2+6) Assim o elemento possui 8 elétrons na sua camada de valência.
gabesfe:
esqueci do 3s2, entao juntao os dois ( ja que são da ultima camada de valência) o 2+6=8 elétrons
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