Question

Qual o número de átomos de carbono presentes
em 8g de etanol (C2H6O)?

Answer 1

tire antes o número de mols pela massa dada
primeiro quanto pesa 1 mol?
C2H6O= C2=12x2 = 24g
H6=1x6 = 6g
O= 16x1 = 16
somando todos terá o peso molar dessa molécula
46g/mol
46g= 1 mol
8g = x mol
x= 8/46
x é mais ou menos igual à 0,173
beleza, sabemos que em 8 gramas existem 0,173 mol de etanol
na constante de avogrado, é
1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas por mol
0,173 = x
0,173 x 6,02 x 10^23
isso é mais ou menos igual à 1,04 x 10^23 moléculas
bom, agora sabemos que temos 1,04 x 10^23 moléculas de etanol em 8g
quantos átomos de C estão presentes na fórmula?
2, então você multiplica o número de moléculas da substância pela quantidade de átomos de certo elemento constituinte dessa substância, logo:
2 x 1,04 x 10^23 = 2,08 x 10^23 átomos de carbono presentes em 8 gramas de etanol



ps: quando dizia, durante a resolução que algo era mais ou menos igual tal número eu estava reduzindo esse número pois haviam vários, ex: 0,173 mol era na verdade 0,1739130435, para efeito de cálculo eu coloquei apenas 3 casas decimais.

Answer 2

Podemos afirmar que o número de átomos de carbono presentes

em 8g de etanol (C2H6O), é equivalente a 2,08 x 10^23 átomos de carbono.

Para responder esse tipo de questão, primeiro considere compreender o seguinte passo:

C2H6O= C2=12x2 = 24g

H6=1x6 = 6g

O= 16x1 = 16

cálculo peso molar dessa molécula

46g/mol

46g= 1 mol

8g = x mol

x= 8/46

x≅ 0,173

Assim, em 8 gramas existem 0,173 mol de etanol.

Considerando a constante de avogrado:

1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas por mol

0,173 = x

0,173 x 6,02 x 10^23

= 1,04 x 10^23 moléculas de etanol em 8g.

2 x 1,04 x 10^23

= 2,08 x 10^23 átomos de carbono presentes em 8 gramas de etanol

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