Question

Qual o NOX (número de oxidação) dos elementos:

H2O
CO2
CO
HCL
HCLO3
HCLO2
HCLO
H2S
H2SO4
K2G2O7

Answer 1

Olá Vic!

a)$H_2O$
Para calcular o nox desse composto, é simples, basta usar o nox usual de cada elemento, que, por definição é: hidrogênio $\to$ +1 e o oxigênio $\to$ -2.

b)$CO_2 \\ x +(-2*2)= 0 \\ x-4=0 \\ x=+4$
Nox dos elementos: C $\to$ +4 ; O $\to$ -2.

c)$CO \\ x+ (-2)=0 \\x -2 =0 \\ x=+2$
Nox dos elementos: C $\to$ +2 ; O $\to$ -2.

d)$HCl$
Para calcular o nox desse composto, é simples, basta usar o nox usual de cada elemento, que, por definição é: hidrogênio $\to$ +1 e o cloro $\to$  -1.

e)$HClO_3$
$(+1)+x+(-2*3)=0 \\ (+1)+x-6 =0\\ x-5=0 \\ x=+5$
Nox dos elementos: H $\to$ +1 ; Cl  $\to$ +5 ; O $\to$ -2. 

f)$HClO_2$
$(+1)+x+(-2*2)=0 \\ (+1)+x-4=0\\ x-3=0 \\ x=+3$
Nox dos elementos: H $\to$ +1 ; Cl  $\to$ +3 ; O $\to$ -2. 

g)$HClO$
$(+1)+x+(-2)=0 \\ (+1)+x-2=0\\ x-1=0 \\ x=+1$
Nox dos elementos: H $\to$ +1 ; Cl  $\to$ -1 ; O $\to$ -2. 

h)$H_2S$
Para calcular o nox desse composto, é simples, basta usar o nox usual de cada elemento, que, por definição é: hidrogênio $\to$ +1 e o enxofre  $\to$ -2.

i)$H_2SO_4$
$(+2)+x+(-2*4)=0 \\ (+2)+x-8=0 \\ x-6=0 \\ x=+6$
Nox dos elementos: H $\to$ +1 ; S  $\to$ +6 ; O $\to$ -2. 

j) $K_2G_2O_7$
$(+1*2)+ 2x+(-2*7)=0 \\ (+2)+2x-14=0 \\ 2x-12=0 \\ x=+6$
Nox dos elementos: K $\to$ +1 ; "G" $\to$ +6 ; O $\to$ -2.
Obs.: Vale ressaltar que nesse último composto, o elemento químico "G" não existe, provavelmente deve ter sido erro de digitação.