Química, perguntado por lipfúddgfhh, 1 ano atrás

Qual o n° de moleculas de CH4 contidas num balao de 10 L a 127° c e pressão de 4 atm?

Soluções para a tarefa

Respondido por rwborges

Bom dia.
1º converta a temperatura: 127 + 273= 400K
Use R= 0,082, pois a pressão está em atm
Use a fórmula P.V = n.R.T
4.10 = n. 0,082.400
40 = n.32,8
n = 40/32,8
n = 1,21

rwborges: Esqueci a ultima parte! temos 1,21 mols. Cada mol = 6,02 x 10^23 moléculas. Então: 1mol = 6,02x10^23 1,21 mol s = x Regra de três (multiplica cruzado) x= 7,28 x 10^23

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