Um gas submetido a uma pressao de 8,2 atm ocupa um volume de 6 L a 27 ° c . qual o numero de mol desse gas ?
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P= 8,2 atm
T= 27+ 273 = 300k
R = 0,0821
n=?
V=6L
P.V=n.R.T
8,2.6 = n.0,0821.300
49,2 =n. 24,63
n= 49,2 / 24,63
n = 2 mols
T= 27+ 273 = 300k
R = 0,0821
n=?
V=6L
P.V=n.R.T
8,2.6 = n.0,0821.300
49,2 =n. 24,63
n= 49,2 / 24,63
n = 2 mols
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