Question

Qual o n° de moléculas de água, H2O, que são obtidas na queima completa do acetileno C2H2, ao serem consumidas 12 mol de gás oxigênio? C2H2 + O2 → CO2 + H2O n° Avogadro = 6x1023

Answer 1

Explicação:

$\sf C_2H_2+O_2~\rightarrow~CO_2+H_2O$

Balanceando a equação:

$\sf C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2~\rightarrow~2CO_2+H_2O$

$\sf O_2~~~~~~~~~~~~~H_2O$

$\sf \dfrac{5}{2}~~~~~~~~~~~~~~~~1$

$\sf 12~~~~~~~~~~~~~~~~ x$

$\sf \dfrac{5x}{2}=12$

$\sf 5x=2\cdot12$

$\sf 5x=24$

$\sf x=\dfrac{24}{5}$

$\sf x=4,8~mol$

O número de moléculas de água é:

$\sf 4,8\cdot6\cdot10^{23}=28,8\cdot10^{23}=2,88\cdot10^{24}$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

A equação da combustão e :

C2H2 +  5/2O2→ 2CO2 + H2O

5/2x = 12

x=12 . 2/5

x= 4,8

(4,8) .C2H2 +  (4,8)  5/2O2→(4,8)  2CO2 +(4,8)  H2O

4,8C2H2 +12O2→9,6CO2 + 4,8H2O

1 mol H2O------------------------------------6 x 10²³ moléculas

4,8 mols -------------------------------------- x moléculas

x= 6 x 10²³ . 4,8

x=2,88 x 10^24 moléculas de água

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