Question

Dada a reação: 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2. Qual deve ser a massa de FeCl3 para 224 g de Fe? Cl = 35,5 Fe = 56

Answer 1

Explicação:

$\sf 2Fe+6HCl~\rightarrow~2FeCl_3+3H_2$

• $\sf MM(FeCl_3)=56+3\cdot35,5$

$\sf MM(FeCl_3)=56+106,5$

$\sf MM(FeCl_3)=162,5~g/mol$

• $\sf MM(Fe)=56~g/mol$

$\sf 2Fe+6HCl~\rightarrow~2FeCl_3+3H_2$

$\sf2\cdot56~~~~~~~~~~~~~~~~2\cdot162,5$

$\sf 224~g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~x$

$\sf \dfrac{2\cdot56}{224}=\dfrac{2\cdot162,5}{x}$

$\sf \dfrac{112}{224}=\dfrac{325}{x}$

$\sf \dfrac{112\div112}{224\div112}=\dfrac{325}{x}$

$\sf \dfrac{1}{2}=\dfrac{325}{x}$

$\sf x=2\cdot325$

$\sf x=650~g$

A massa de $\sf FeCl_3$ deve ser $\sf 650~g$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

massa molar do FeCl3

1 mol Fe = 56g

3 mols Cl = 35,5 . 3 = 106,5g

______________________________+

FeCl3 = 162,5 g /mol

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2.

A razão estequiométrica entre o Fe e o FeCl3 é de 1:1 portanto:

1 mols Fe (56g )---------------------- 1 mol FeCl3 (162,5 g )

224g Fe----------------------------------- x g FeCl3

56g  Fe--- ------------------ 162,5 g  FeCl3

224g Fe----------------------------------- x g FeCl3

x= 224 . 162,5/56

x=650g de FeCl3