qual massa de carbonato de cálcio (CaCO3) deve ser utilizada para neutralizar 10 l de acido cloridrico ( Hcl) em 2,0 mol/L? apresente os calculos efetuados.
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6
CaCO3 + 2HCl ---> 1 CaCl2 + 1 CO2 + 1 H2O
100g + 73g -----> 111g + 44 g + 18g
Agora vamos descobrir a massa de HCl contida na solução:
M= m/ P.m x V (Molaridade = massa/ Peso molecular x volume)
2 = m/ 35,5 x 10
m = 35,5 x 10 x 2
m = 710 g de HCl
100 g CaCO3 ---------73 g HCl
x -----------------------710 g
73 x = 710 x 100
x = 71000 / 73
x = 972,60 g de CaCO3 serão necessários.
ESPERO TER AJUDADO!
100g + 73g -----> 111g + 44 g + 18g
Agora vamos descobrir a massa de HCl contida na solução:
M= m/ P.m x V (Molaridade = massa/ Peso molecular x volume)
2 = m/ 35,5 x 10
m = 35,5 x 10 x 2
m = 710 g de HCl
100 g CaCO3 ---------73 g HCl
x -----------------------710 g
73 x = 710 x 100
x = 71000 / 73
x = 972,60 g de CaCO3 serão necessários.
ESPERO TER AJUDADO!
Evany1:
Muito obg ajudou bastante!
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