Question

Qual massa de ácido sulfúroso (H2SO3) será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de  6 mol/L? H=1  S=32 O=16   ​

Answer 1

Resposta:

1.476 g ou 1,476 kg.

Explicação:

Como houve o fornecimento das massas atômicas dos elementos que compõem o ácido sulfuroso, é possível calcular a massa molar dessa substância (há dois átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e três átomos de oxigênio):

$MM = (1*2) + (32*1) + (16*3)\\MM = 2 + 32 + 48\\MM = 82 g/mol$

Em 1 mol desse ácido, a massa dele é igual a 82 g.

A concentração molar, medida em mol/L, é calculada pela seguinte fórmula:

$M = \frac{n}{V}$

Os dados matemáticos fornecidos pela questão são:

• V = 3 litros;
• M = 6 mol/L;
• n = ? (número de mols do H₂SO₃).

Substituindo os valores na fórmula, teremos que:

$6 = \frac{n}{3} \\n = 6*3 = 18 mols.$

Logo, são necessários 18 mols para que a solução dessa espécie tenha concentração molar igual a 6 mol/L. No entanto, o enunciado pergunta a massa do ácido nessa solução. Faremos, então, uma regra de três para descobri-la:

1 mol de H₂SO₃ ------------ 82 g

18 mol de H₂SO₃  ------------- n

n = 82*18 = 1476 g ≡ 1,476 kg de ácido sulfuroso.