Química, perguntado por dionatanmunhoz, 5 meses atrás

Qual gases teríamos e uma eletrólise submersa com agua destilada entre hidróxido de potássio (koh) qual seria o subproduto do mesmo ?

Soluções para a tarefa

Respondido por lcgreis

Resposta:

H₂ e O₂

Explicação:

Para entender o processo de eletrolise de um sal e preciso montar as equacoes de oxirreducao que ocorrem no catodo (de reducao) e no anodo (oxidacao). Mas antes disso, para entender as especies que reagiriam em cada uma dessas regioes e preciso entender a ordem de prioridade de descarga em cada uma delas.

No catodo (regiao negativa na eletrolise) a ordem de descarga obedece a sequencia a seguir:

Metais de elementos da familia IA, IIA, IIIA < H+ < Demais ions metalicos

No anodo (regiao positiva na eletrolise) a ordem de descarga obedece a seguencia a seguir:

F- e anions oxigenados < OH- < Demais anions

Pronto. Dito isso vamos analisar as reacoes que ocorrem na eletrolise do KOH. Em meio aquoso voce tera os ions: K⁺, OH⁻ conforme pode ser visto na reacao abaixo:

Ionizacao do sal: KOH → K⁺ + OH⁻

Descarga no catodo: H⁺ (Entre o K⁺ e H⁺, o H⁺ descarrega com mais facilidade)

Descarga no anodo: OH⁻ (Nao existe outro anion no sistema)

Reacao do catodo: 2 H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2 OH⁻

Reacao do anodo: 2 OH⁻ → H₂O + 1/2 O₂ + 2e⁻

---------------------------------------------------------------------

Reacao global: H₂O → H₂ + 1/2 O₂

Para chegar na reacao global basta voce cancelar os termos em comuns entre reagentes e produtos nas reacoes do catodo e anodo. Assim, os gases obtidos na eletrolise do KOH sao: o gas H₂ e O₂.

dionatanmunhoz: Entendi sua resposta , mas sou leigo no assunto poderia me ajudar com uma dúvida , hidróxido de potássio e hidróxido de sódio eo mesmo produto ?

lcgreis: Nesse caso sim. Porque no caso do hidróxido de sódio você também tem uma base de um metal alcalino da família IA. Quando chegar ao passo de decidir quem descarregara no cátodo, o H+ terá preferência sobre o Na+, resultando nos mesmos produtos.

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