Question

Qual é quantidade de elétrons (em mol) é necessário para depositar 1,0 grama de Ag?

Answer 1

Explicação:

não entendi muito bem a pergunta..

Answer 2

Resposta:

1º) Determinar o equivalente-grama de cada metal dividindo sua massa molar pela sua carga

Para o Cobre

ECu = MCu

kCu

ECu = 63,5

2

ECu = 31,75

Para a Prata

EAg = MAg

kAg

EAg = 108

1

EAg = 108

Para o Ferro

EFe = MFe

kFe

EFe = 55,8

3

EFe = 18,67

2º) Transformar o tempo de minutos para segundos

t = 40.60 + 12

t = 2400 + 12

t = 2412s

3º) Determinar a massa do cobre, da prata e do ferro utilizando seu equivalente-grama, o tempo e a corrente:

Para o Cobre:

mCu = i.t.E

96500

mCu = 4.2412.31,75

96500

mCu = 306324

96500

mCu = 3,17g

Para a Prata:

mCu = mAg

Ecu EAg

3,17 = mAg

31,75 108

31,75.mAg = 3,17.108

31,75.mAg = 342,36

mAg = 342,36

31,75

mAg = 10,78g

Para o Ferro:

mCu = mFe

Ecu EFe

3,17 = mFe

31,75 18,67

31,75.mFe = 3,17. 18,67

31,75.mFe = 59,1839

mFe = 59,1839

31,75

mFe = 1,86 g

Explicação:

ESPERO TER AJUDADO :/