Question

Qual é o volume ocupado por dois mols de gás perfeito submetido a pressão de 3000N/m2, a uma temperatura igual a 27°C? Dado: R= 0,082 atm.l/mol.K e 3000 N/m2 = 0,03 atm (preciso dessa resposta em 5 minutos, por favor! Agradeço.)

Answer 1

O volume ocupado por dois mols de gás perfeito nessas condições é de 1640 litros.

A relação entre pressão, volume e temperatura de um gás ideal (ou perfeito) pode ser calculada a partir da equação de Clapeyron PV = nRT, onde P é a pressão (em Pascal ou atm), V é o volume (em m³ ou litros), n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura (em Kelvin).

Resolvendo o problema:

PV = nRT

V = nRT/P

V = 2.0,082.300/0,03   (Lembrando que 27 ºC equivalem a 300 Kelvin)

V = 1640 litros de volume de gás.