Question

Qual é o volume ocupado por 3,4g de Amoníaco (NH3) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)

Answer 1

Equação de Clapeyron:

   Em condições normais: CNTP, a temperatura é T = 273K e a pressão P=1 atm
Sendo a constante universal dos gases R=0,082 atm.l /mol.K e a massa molar
da amoníaco é: M = 17g/mol

$P.V=n.R.T \\ \\ P.V= \frac{m}{M} .R.T \\ \\ 1.V= \frac{3,4}{17}.0,082.273 \\ \\ V=4,48l$